问题
选择题
t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是
A．混合液中，c(H+)=
B．混合液中pH=7
C．混合液中，c(B+)>c(A-)
D．a = b
答案
答案：A
分析：Kw=c（H+）?c（OH-），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系．
解：A．Kw=c（H+）?c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=
，故A正确；
B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应有：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故C错误．
D．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故D错误；
故选A．