问题
填空题
(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
| 离子浓度的关系 | 溶质 | 溶液的pH | 物料守恒关系 | |
| ① | C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） | pH＞7 | / | |
| ② | NH4Cl | / | ||
| ③ | C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） | pH＜7 | / |
答案
(1)C（2分）
（2）增大（１分） 减小 （１分）
（3）①NH4Cl、NH3·H2O （１分）
②C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）（１分）
=0.5mol/L（１分）
③NH4Cl、HCl （１分）