25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L

问题选择题

25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹

B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹

D．1∶10∶10⁴∶10⁹

答案

答案：A

由水电离的氢离子的浓度是

1、pH=0的H2SO4溶液，由Kw=C(H+)*C(OH-),可得，C(H+)="10^-14" mol/L

2、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，由Kw=C(H+)*C(OH-),可得C(H+)=10^-13mol/L

3、pH=10的Na2S溶液，由Kw=C(H+)*C(OH-),可得C(H+)=10^-4mol/L

4、pH=5的NH4NO3溶液中,由Kw=C(H+)*C(OH-),可得C(H+)=10^-5mol/L