问题
选择题
0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是( )
A．10
B．50
C．5×103
D．104
答案
答案：D
①多加了1滴H2SO4：［H+］=2×（0.01mol·L-1×0.05×10-3 L）/0.1 L=1.0×10-5 mol·L-1
②少加了1滴H2SO4,则相当于多了等量的OH-,即：[OH-]=1.0×10-5 mol·L-1,
［H+］=1.0×10-14/1.0×10-5=1.0×10-9 mol·L-1
①和②［H+］之比=1.0×10-5/1.0×10-9=104