问题
填空题
某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
答案
1.0×10－13 大于 水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大，因该温度下的KW比25℃时大，所以该温度大于25℃
(1)1∶10 (2)10∶1 (3)1∶9
0.01mol/LNaOH溶液中c（OH—）=0.01mol/L，pH=11，即c（H+）=10—11mol/L，KW＝c（OH—）·c（H+）=1.0×10－13
若所得混合溶液为中性，则c（OH—）= c（H+），即：
10a－13·Va = 10－b·Vb 代入a、b即可求出答案。
若所得混合溶液的pH＝10>13/2，则为碱性，则：
可得答案。
