问题
填空题
（8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g） ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH= －393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
答案
（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol （2）1425KJ
（3）CO（g） +
O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol
（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以氢气的燃烧热是285KJ／mol。C的燃烧热为393.5KJ／mol。
（2）10g氢气是5mol，放出的热量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。
（3）④×2－③得到2CO（g） +O2（g）＝2CO2（g） ΔH= －566 kJ·mol-1 。