（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I2(g)
WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。
（2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。
（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。
(1)5×10－4mol·L－1·s－1 (2)0.25 (3)4∶1 (4)逆反应 Qc＝0.4>K＝0.25
(1)I2的物质的量的变化="0.1" mol×20%＝0.02mol；则根据化学反应速率=浓度的变化量除以时间可得V（I2）=5×10－4mol·L－1·s－1 ,再根据同一化学反应方程式中,速率之比等于化学计量数之比,所以,v(WI2)5×10－4mol·L－1·s－1 ,
(2)平衡常数=平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，在这个表达式中，固体、纯液体的浓度是一个常数，不列入平衡常数表达式中，所以，可计算求得该反应的平衡常数K＝0.25
(3)反应W(s)＋I2(g)
WI2(g)为等体积反应，若起始时，加入的碘为0.2 mol，则该平衡不移动，所以，平衡时容器中气体的体积比V(I2)∶V(WI2)为原体系下的体积比，在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，即可求得V(I2)∶V(WI2)＝4∶1
(4)判断化学平衡的移动方向可根据浓度商Qc与K的大小分析；若Qc大于K，则向逆反应方向移动；若Qc等于K，则平衡不移动；若Qc小于K，则平衡向正反应方向移动。