在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。
（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K 。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(N2O4)不变
c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)
d．混合气体密度不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
f．c(N2O4)= c(NO2)
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（6）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
（1）0.0020mol·L－1·s－1(或0.12mol·L－1·min－1)（有效数字为2位，有误的扣1分）
（2）1.8mol·L－1
abe
（4）变浅
（5）D、A B
（6）
本题考查可逆反应的平衡条件
⑴当
时，已生成的
的
，由反应的化学方程式
知此时当有
发生的反应；当
时，剩余的为
，则的变化量为
，这
内发生反应的平均速率为
.
⑵由反应的化学方程式知，当时，的变化量为，则生成的为
，即
；同理可得
由表中数据可知，当
后，反应达到平衡，此时
，所以平衡常数为
⑶由反应的化学方程式知，反应的前后体积有变化，容器中压强不变时可确定反应达到的平衡状态，故
正确；
混合气体中c(N2O4)不变，表明分解为的速度与合成为的速度相同，即下正逆反应的相等，故反应达到的平衡状态，所以
正确；
由于
，所以v正(NO2)＝v逆(N2O4)时表明正反应的速度大于逆反应的速度，反应没有达到平衡，故
错；
由于反应在密闭容器中进行，所以混合气体的密度始终保持不变，故
错；
混合气体的平均摩尔质量不变，表明混合气体的物质的量保持不变，正逆反应的速度相等相等，反应达到的平衡状态，故
正确；
当c(N2O4)= c(NO2)时，仅能说明的转化率为
，不能说明反应达到的平衡状态，故
错.
⑷转化为的反应是吸热反应，因而温度降低，的转化率降低，的浓度变小，故颜色变浅；
⑸化学平衡常数只与温度有关，温度一定，则为定值，因而
均不正确，
升高系统温度，有利于正反应进行，平衡向生成的方向移动，
变小，
变大，因而
变大
故正确答案为D
⑹转化为的反应是吸热反应，温度越低，越不利于的转化，因而平衡时的浓度越高，同时达到平衡的时间也越长.
故有如下之图：