（10分）
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假设无损失)，
①__ 和_ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ 和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小
顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl） c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）
（10分）（1）①NH3?H2O和NH4+②NH4+和H+
（2） ① 氯化铵 ，A ② NH4Cl和HCl ③ ＜ ，＝
(1)溶液混合问题，首先考虑是否反应。此题中，NH4Cl与NaOH反应，生成0.05molNaCl和0.05mol NH3·H2O,另外还剩余0.05mol NH4Cl。根据N原子守恒，NH3?H2O和NH4+之和为0.1mol。根据电荷守恒n(Na+)+ n(H+)+ n(NH4+)=n(Cl－)+ n(OH－)，可以得到n(H+)+ n(NH4+)- n(OH－)= n(Cl－)- n(Na+)=0.1mol-0.05mol=0.05mol。
（2）任何水溶液中均存在OH－和H+，所以去掉OH－和H+，剩下的离子就是溶质产生的，因此①中溶质为氯化铵。而此溶液中，因为NH4+水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，而要变为C选项，就要增大c(H+)，所以要在NH4Cl溶质的基础上继续加其对应的酸HCl，所以溶质为NH4Cl和HCl。③中，先假设体积相等的稀盐酸和氨水混合，恰好中和，则溶质只有NH4Cl。而此情况溶液为酸性，n（HCl）=n（NH3·H2O），若在此基础上变为中性，就要增大显碱性的NH3·H2O的物质的量，使NH3·H2O有剩余，所以n（HCl）< n（NH3·H2O）,得到c（HCl）< c（NH3·H2O）。而根据电荷守恒c（NH4+）+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－),溶液呈中性的话，c(H+)= c(OH－)，所以得到c（NH4+）= c（Cl－）。