问题
填空题
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：
若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左 ，右 。（从下列选项中选择）
A．无观显现象
B．溶液变为红色
C．溶液红色变浅
D．有红褐色沉淀生成试写出右边产生该现象的离子方程式 。
答案
（1）大于（2分）（2）A（2分） C（2分）
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
（1）反应向正向进行，恒温、恒压条件下，平衡时体积比原来要小，此时NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下，相当于在恒压条件下进行减压操作，减压平衡向逆向移动，平衡后NH3的体积分数要变小，b小于a。
（2）阳离子交换膜，只许亚铁离子透过半透膜，从左进入右端，同时发生Fe2+和MnO4-离子间的氧化还原反应，亚铁离子被氧化为三价铁离子，高锰酸根被还原为二价锰离子。左边溶液颜色几乎没影响，右端溶液颜色变浅。
点评：考察等效平衡，氧化还原反应等相关知识。