（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
(1)＞ (2) c d (3) 0.08 40% (4) d a
（1）由表中数据，随温度的升高，K增大，即该反应的正反应方向为吸热反应，Q＞0；
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是：cd；a错，该反应为等体积反应，无论平衡与否容器内压强不变；b错，对于某一具体的反应来说，反应热为一常数；
（3）①3 min时该反应已达平衡则，
由化学反应方程式CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始浓度（mol/L） 0.200 0.300 0 0
变化浓度（mol/L） x x x x
平衡浓度（mol/L）0.2—x 0.3—x x x
850℃时该反应的平衡常数
，解得x=0.12；
即可得
；H2O (g)的转化率
；
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是增加氢气浓度，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是增加水蒸气；