以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
（1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为
（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH2 14
（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系
（1）c(Na＋)﹤ c(CH3COO－)（2） c(Cl－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)
（3）pH1＋ pH2 ﹤ 14 （4）V1、V2、V3的大小关系 V3﹥ V1 ＝V2
（1）pH相同的弱酸与强碱等体积混合，溶液最终显酸性，c(H＋)> c(OH—)，由电荷守恒知另两离子浓度必然是：c(Na＋)﹤ c(CH3COO－)
（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合后即是等浓度的NaCl和CH3COOH溶液，NaCl全部电离，CH3COOH部分电离，溶液显酸性。
即：c(Cl－)＝c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)
（3）可以用假设法更直接。假设NaOH溶液的pH为11、NH4Cl溶液的pH则为3，
如果同时稀释10倍，则NaOH溶液的pH为12，而NH4Cl溶液由于有水解平衡的存在，其pH则就略小于4，故pH1＋ pH2 ﹤ 14
(4)两强碱溶液中OH—浓度相同，必然消耗相同的酸，故V1 ＝V2， 而弱碱里面存有电离平衡，必然要消耗更多的酸，所以V3﹥ V1 ＝V2