某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示其原因 ；
（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ；
（3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率 （填增大、减小或不变）
③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
（11分）
（1）红棕色（ 1分）无色（ 1分）
Cu + 4HNO3 (浓)===Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O （ 1分）
3NO2 + H2O===2HNO3 + NO （ 1分）
（2）变浅（1分）， 2NO2
N2O4 ΔH<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低（2分）
（3）① a="0.28" （1分）， 1.8 （1分）， ②减小（1分） ③ A （1分）
（1）烧瓶内发生的反应为：Cu + 4HNO3 (浓)===Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，得到红棕色的气体NO2；
用排水法收集时发生反应：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO，故在试管中收集到的气体为无色的NO
（2）由于存在可逆反应：2NO2N2O4 ΔH<0，故将烧瓶浸入冰水中，相当于降温，平衡正向移动，c(NO2)浓度降低，混合气体的颜色变浅；
（3）反应：N2O42NO2
初n： 0.4 0
20s： 0.28 0.24
80s： 0.1 0.6
①可见a=0.28，在80s时反应达到平衡，K=
②平衡后，向该容器中再充入N2O4气体，相当于加压，平衡N2O42NO2左移，则N2O4的转化率减小
③A．增大N2O4的起始浓度，相当于加压，平衡左移，c(NO2)/c(N2O4)值变小，符合题意
B．升高温度，平衡正向移动，排除
C．使用高效催化剂，不会影响平衡移动，排除
D．向混合气体中通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，排除
选A