室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的

问题选择题

室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^－) >c(H^＋) >c(Na^＋) >c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) >c(OH^－) > c(CH₃COO^－) >c(H^＋)

答案

a点时，二者反应后相当于等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa溶液，由于酸的电离大于盐的水解，故: c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) c(CH₃COOH) >c(H^＋) >c(OH^－)；

b点时正好呈中性，由电荷守恒可知正确；c点时，二者反应后即是CH₃COONa溶液，电荷守恒：c(Na^＋) + c(H^＋)= c(CH₃COO^－) + c(OH^－) ①，物料守恒：c(Na^＋) =c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) ②，将②代入①式可知：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COOH)；d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH₃COONa溶液，根据物料守恒和电荷守恒即可得出：c(Na^＋) >c(OH^－) > c(CH₃COO^－) >c(H^＋)