（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n（HI）/mol | 0.180 | 0.164 | 0.152 | 0.144 | 0.140 | 0.140 |
（1）0~2min内H2的平均反应速度为 。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为 。
（5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母）。
A．增大HI起始浓度
B．向混合气体中通入I2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（1）0.002mol/(L·min)，22.2% （2）吸热
（3）正，增大，增大。 （4）1/49 5）D
（1）0~2min内HI的速率为
0.004mol/(L·min)，由各物质的系数比可推出，
0.002mol/(L·min)；
由表格中数据可知，反应到8分钟时，HI的浓度不再改变，即反应已经达到平衡，此时HI的转化率为
=22.2%
（2）由题意知，可逆反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）降温时碘蒸气浓度减小，平衡左移，正反应为吸热反应
（3）升温时，平衡向吸热反应方向移动，即正向移动；正逆反应速率均增大；由于两边气体系数相等，混合气体的总物质的量并不改变，但温度升高，由PV=nRT可知，压强增大
（4）由平衡常数的定义可知，在480℃时，K=
1/49
（5）K只与温度有关，升温平衡右移，K增大，故答案为D