问题
计算题
（6分）已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的 PH =" 14," 现取 100mL该混合溶液, 加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液时生成的沉淀已达最多(溶液的体积变化忽略不计), 计算回答下列问题:（无计算过程不得分）
（1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少?
（2）反应后所得溶液的PH为多少？
答案
（1）硫酸和氢氧化钡反应的方程式为
Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
由于硫酸的体积也是100ml
所以氢氧化钡的浓度和硫酸的浓度相同
即c[Ba(OH)2]=0.4mol/L
100ml氢氧化钡中OH－的物质的量是0.08mol
所以氢氧化钠中OH－的物质的量是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
因此c（NaOH）="0.2mol/L"
（2）此时溶液中氢氧化钠的物质的量是0.02mol
所以OH－的浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
则氢离子浓度是1×10－13mol/L
即pH＝13
考查pH的有关计算。