问题
填空题
（12分）（1）常温下，水的离子积KW=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_________个
（2）测得80℃时，纯水中c(H+)=2×10—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b= ；
③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= 
，则80℃时，该Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）
答案
（12分）（1）KW=_10-14， H+数目为 5×10-12NA 个
（2）13 ① 1:4 ；②7:18 ；③_2lg5-14或-12-2lg2。
20滴水为1mL质量为1g,物质的量为0.056mol,含有的水分子数为0.056NA, 一滴水中水分子数为0.0028NA,则一滴水中所含的H+数目为5×10-12NA. .80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的C(OH-)=0.4mol·L-1 C(H+)=4×10—14／0.4=10-13
0.4a=0.1b a∶b=1:4 (0.4a-0.1b)／a+b=0.04 a∶b=7:18