（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
| ①硫酸溶液 | ②硫酸氢钠溶液 | ③醋酸溶液 | ④盐酸 |
HSO4－ H+＋SO42— | HSO4－H+＋SO42－ | CH3COOHCH3COO－+H+ | HCl = H+＋Cl－ |
| 10℅ | 29℅ | 1.33℅ | 100℅ |
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：
（1）H++HSO4－+Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+2H2O （2）①④②③
（3）③②①④ （4）硫酸的一次电离抑制了HSO4-的电离
（1）根据已知信息可知，硫酸的第二步电离存在电离平衡，所以和氢氧化钡反应的方程式为H++HSO4－+Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+2H2O。
（2）硫酸的第二步电离的电离度是10％，所以硫酸溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L＋0.1mol/L×10％＝0.11mol/L。盐酸全部电离，氢离子浓度是0.1mol./L。磷酸氢钠溶液中HSO4－的电离度是29％，所以氢离子浓度为0.1mol/L×0.29＝0.029mol/L。醋酸的电离度是1.33％，所以氢离子浓度是1.33％×0.1mol/L＝0.00133mol/L，所以大小顺序为①④②③。
（3）酸越弱，当pH相等时，相应物质的浓度就越大，即醋酸的浓度大于磷酸氢钠的浓度。因为硫酸是二元酸，盐酸是一元强酸，因此当pH相同时，硫酸最终提供的氢离子要多于盐酸中的氢离子，所以大小顺序为③②①④。
（4）HSO4－能电离出氢离子，而硫酸第一步完全电离，生成的氢离子，可抑制HSO4－能电离。