问题
计算题
（8分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
答案
（1）大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大
（2）10：1 （3）2：9
（1）25℃时水的离子积常数是10－14，如果水的KW=10-13，则温度一定大于25℃.因为电离是吸热的，所以加热促进水的电离，离子积常数增大。
（2）此温度下pH=11的NaOH溶液的浓度是0.01mol/L。所得混合溶液为中性，说明氢离子的物质的量和OH－物质的量相等，即a×10－2＝b×10－1，解得a︰b＝10︰1。
（3）所得混合溶液pH=2，说明硫酸是过量的，因此
，解得a︰b＝2︰9。