二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的汽化的主要化学方程式为 。
（2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）。
A．高温高压
B．加入催化剂
C．减少CO2的浓度
D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚（3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol/L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？
（10分）
向正方向进行， v(正) ＞ v（逆）
② 2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
始态（mol/L） c0 0 0
某时刻 0.44 0.6 0.6
z左边倒 0.44+1.2 0 0 c（CH3OH）=0.44+1.2=1.64mol/L
到平衡反应浓度 △c △c/2 △c/2
平衡浓度 0.44-△c △c/2 △c/2
△c ="1.6mol/L " 平衡，时CH3OH的物质的量浓度 0.04mol/L
该时间内CH3OH的化学反应速率为0.16mol/（L·min）