问题 填空题

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

(1)此反应的化学方程式中="_________"

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:

____________

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化

F.N的质量分数在混合气体中保持不变

答案

(1)2  (2)1/(t2-t1)V  mol·(L·min)-1  (3)CEF (每空2分)

由图像可知,达到平衡时N的物质的量减少了6 mol,而M的物质的量增加了3 mol,所以a︰b=2︰1;t1到t2时刻,M的物质的量增加了4mol-3mol=1 mol,因此以M的浓度变化表示的平均反应速率为:1/(t2-t1)V mol·(L·min)-1;化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等,但不等于0,而特征是各种组分的含量及浓度不再随时间变化而变化,因此选项F可以说明;M与N的物质的量之比为1︰1,并不能证明正逆反应速率相等,A不可以;根据质量守恒定律可知,反应前后总质量一定不变,B不可以;因为a不等于b,所以混合气体的总物质的量和压强不随时间的变化而变化时,可以说明已平衡;由方程式可知每消耗a mol N,必定生成b mol M,D不能说明;

判断题
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