0.001mol/L；  11

考查pH的有关计算。

盐酸是强酸，完全电离，所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，因此pH＝2。

根据水的离子积常数可知，溶液中OH^－的浓度是                      

由于溶液中的OH^－是水电离出的，而水电离出的氢离子和OH^－是相等的

所以此溶液中由水电离出的c（H⁺）也是1×10^-12 mol/L。

由于氢氧化钠的浓度比盐酸的大

所以在体积相同的条件下，氢氧化钠是过量的，即溶液显碱性

C(OH^－)＝

所以氢离子的浓度是1×10^-11 mol/L

因此pH＝11