问题
选择题
对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则
m＋n＜p＋q
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
答案
答案：D
A项：温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度应变为原来的2倍，而移动后，A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡移动导致了A浓度的增大，所以增大压强平衡逆行移动了，得到m＋n＜p＋q。B项：反应物的转化量之比等于系数比，若要A、B的转化率相等，则必须满足起始时A、B的物质的量之比也为系数比。C项：若m＋n=p＋q，该反应为等体积反应，反应过程不会导致气体总体积的改变。D项：温度不变压强增大到原来的2倍，若m＋n=p＋q，则总体积变为原来的1/2。