已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10

问题选择题

已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－⁴，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－¹⁰。现向1 L 0.2 mol·L^－¹ HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－¹ CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．HF与CaCl₂反应产生沉淀

B．25℃时0.2mol·L^－¹HF溶液中pH＝2

C．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

D．该体系中最终没有氟化氢分子

答案

答案：A

混合后氟离子和钙离子的浓度分别是6×10^－³mol/L和0.1mol/L，此时c(F^－)²·c(Ca²^＋)＝3.6×10^－⁵＞.46×10^－¹⁰，所以能产生沉淀，A正确。25℃时0.2mol·L^－¹HF溶液中氢离子浓度是8.5×10^－³mol/L，B不正确。溶度积常数只与温度有关系，C不正确。氟化氢是弱电解质，始终存在电离平衡，即溶液中一定含有氟化氢分子，D不正确，答案选A。