问题
填空题
（4分）
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是 。
（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答） 。
答案
（1）醋酸；（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)
（1）醋酸是弱酸，在pH相同的情况下，醋酸的浓度等于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。
（2）NaHCO3水溶液呈碱性，说明其水解程度大于电离程度。又因为水还能电离出氢离子，所以浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。