（11分）在常温下，下 * * 种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，
最小的是 ；
最小的是 （填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是② ③（填“>”、“<”或“=”）。
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；和 离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的
，则说明
的水解程度 （填“>”、“<”或“="”" ）
的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
（1）、酸（1分）、 NH4+ +H2O 
NH3·H2O+ H+（3分）；
（2）、③（1分），⑤（1分）； （3）、<（1分）；（4）、Cl-（1分）， NH4+（1分）；
(5)、 =（1分）， =（1分）
（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+。
（2）磷酸氢铵能电离出氢离子，酸性最强。氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以⑤中
最小。
（3）硫酸氢钠显酸性，能抑制
的水解，所以③大于②。
（4）氯离子不水解，所以氯离子浓度是0.1mol/L。根据原子守恒可知，NH3·H2O和NH4+的浓度之和是0.2molL。
（5）常温下，测得溶液②的
，则说明
的水解程度等于的水解程度，所以与浓度相等。