问题
实验题
(6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。实验后得到以下数据：
(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g－1·℃－1)请替该同学计算出中和热的平均值： ．
(2)该学生测得的数据比理论值 (填“高”或“低”)．
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) ．
A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖
B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯
C．溶液混合后搅拌不够
D．未等温度升到最高值就记录温度计示数E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数
F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量
答案
(1)52.25kJ·mol－1 (2)低 (3)ABCDF
（1）根据实验数据可知，实验3中数据是无效的，所以温度差的平均值是3.125℃，所以根据△H＝
＝52.25kJ·mol－1。
（2）中和热是57.3kJ·mol－1，所以实验值比理论值低。
（3）数值偏低，说明反应中有热量损失，或者是酸、碱有损失。E中读数偏大，结果应该是是偏高，所以正确的答案选ABCDF。