问题
选择题
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．反应A+2BC的△H＞0
B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
答案
答案：A
与①比较，②到达平衡的时间缩短，但A的浓度没变，平衡没动，所以②为使用催化剂的情况。温度没有改变，所以②与①的平衡常数相同，B错。平衡时A的浓度为0.060 mol·L-1，所以A转化了0.040 mol·L-1，则B转化0.080 mol·L-1，转化率为0.080/0.200*100%=40%，C错。③与①比较，到达平衡的时间缩短，A的浓度减小，说明反应速率加快，平衡正向移动了，因为是在溶液中进行的反应，各物质的起始浓度又相同，所以该情况是由升高温度导致的。则推出正反应吸热，△H＞0，A对。减小反应③的压强，A的浓度会瞬间减小，平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理，A的浓度减小就是减小了，平衡移动只是减弱了“A的浓度减小”的程度， D错。故选A
