问题
填空题
（6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________
答案
（1）BC（2）-1224.96 kJ·mol-1（3）K=13.3
（1）该反应放热，降低温度，反应向正向进行（tip：
的箭头方向指向加热时反应移动方向），选B。增加反应物浓度，反应向正向进行，选C
（2）由化学方程式列等式
解出=
（3）根据化学平衡常数