设水的电离平衡线如图所示：

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。

(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为____。

(3)100℃时，已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13，若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为____。

在不同温度下，水达到电离平衡时c（H⁺）与c（OH^—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7