问题
计算题
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g) 
pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率vC＝vA/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减
少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：（写出计算过程）
（1）反应2min内，v（A） =__________________
（2）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ 。
（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？
答案
（1）
（2） 2 3 1 6 （3）
平均反应速率vC＝vA/2，所以x︰p＝2︰1。反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D，所以x︰y︰q＝2︰3︰6，即x︰y︰p︰q＝2︰3︰1︰6。反应2min内，v（A）＝
。
2A(g)+3B(g) 
C(g)+6D(g)
起始量（mol） a b 0 0
转化量（mol） 2ª/3 a a/3 2ª
平衡量（mol） a/3 (b-a) a/3 2ª
所以平衡时B的物质的量浓度为