（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键 个 ，π 键 个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
①增大容器的体积，平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。若通人N2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。③加入催化剂，平衡 移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
| 物质 | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氢气(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
| 热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。
（21分）（1）
偏大 偏小（各2分）
（2）sp2杂化 3 1 （各1分）
（3）不，变浅 逆向 变深 不 不变 （各1分）
（4）(1)甲烷（1分） (2)CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
（2分）
(3)乙醇（1分） (4)氢能、太阳能(或风能、地热能)（1分）
（1）
,CH3COOH为弱酸，在与NaOH溶液反应的过程中存在弱酸的电离，而电离吸热，放出的热量有一部分被吸收，所以放出的热量减少，但由于焓变前面有一个负号所得测得的焓变偏大，若将稀硫酸换成浓硫酸，由于浓硫酸稀释过程中会放热，所以放出的热量会增大，焓变前有一个负号所以测得的焓变偏小。
（2）每个N原子周围有5个电子，再加上氢原子的一个电子，每个N原子周围有6个电子，可以形成3对电子对，所以结合分子的结构可判断N采取的杂化方式为sp2杂化，电子式为
，由电子式可知1个分子中有3个σ键 ，1个π 键。
（3）①增大容积，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，但是该反应前后体积没有发生变化，所以增大容积该平衡不发生移动，但是由于增大容积二氧化氮的浓度的减小，所以颜色变淡。②通入CO2气体，CO2的浓度增大平衡向逆向移动，反应混合物的颜色变深，若通人N2气体，平衡体系的压强增大但平衡不发生移动反应混合物的颜色不变。③催化剂对平衡无影响所以加入催化剂，平衡不移动。
（4）①从热量角度分析，等量的气体燃料甲烷燃烧放出的热量最多，所以此题填甲烷；
②一氧化碳燃烧热的热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
③充分燃烧1 mol表中各种燃料产生的二氧化碳的量炭粉(C)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)都是1mol,氢气为0，乙醇为2mol,所以产生二氧化碳最多的是乙醇。
④绿色能源有太阳能、风能、氢能、潮汐能、地热能。