问题
选择题
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，经十分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是
A．SO3的分解率为20%
B．平衡时，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L
D．加压，容器内固体质量不变
答案
答案：D
假设容器的容积为1L，容器内的SO2来SO3自的分解，根据方程式可知要生成SO2＝0.1 mol，需要发生分解的SO3的0.1 mol，平衡时容器内的SO3有0.4mol,所以硫酸银分解生成的SO3总共有0.1+0.4="0.5mol," SO3的分解率为
,A正确，不选；平衡时
根据速率之比等于计量数之比可以得到v(O2)= 
，B正确，不选；根据方程式可知反应生成的氧气的物质的量为0.1mol,容器内气体的密度为
,增大压强，两个化学平衡均向逆向移动，第一个平衡逆向移动，会导致固体的质量增大，气体质量减小，所以D错误，答案选D.