问题
选择题
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H20(g)
C02(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1）：
下列说法正确的是
A．反应在t1 min内的平均速率为
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,则平衡时n(C02)=" 0." 20 mol
答案
答案：C
本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算。由反应方程式可知，氢气的平均反应速率等于CO的平衡反应速率，故有v(H2)=v(CO)=(1.2-0.8)/2t1，即，v(H2)=(0.2/t1)mol·L-1·min-1，故A不正确；根据表中数据可知，t2、t1时刻H2O的物质的量相等，说明在t1时刻已达平衡，则平衡时CO的转化率为0.4/1.2=33.3%，故B不正确；平衡常数为K=c(C02)×c(H2)/[c(C0)×c(H20)]=0.4×0.4/(0.8×0.2)=1，C正确；
C0(g) + H20(g)
C02(g)+ H2(g)
始量0.60 1.20 0 0
变量 x x x x
平衡0.60-x 1.20- x x x
则有x2/[(0.60-x)×(1.20- x)]=1，解得x=0.4,即n(C02)=" 0.40" mol，D不正确