问题
选择题
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
答案
答案：C
A、500 s内N2O5分解速率=（5.00-3.52）mol·L－1/500 s=2.96×10－3 mol·(L·s)－1,故正确；
B、分析表中数据，得：1000 s时达平衡； 2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)
C(初始) 5.00 0 0
△C 2.50 5.00 1.25
C（平衡）2.50 5.00 1.25
K1＝([NO2]4[O2])/[ N2O5]2 ,代入数据，得：K1＝125
1000 s时转化率="2.50/5.00=50%" ，故正确；
C、T1温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.50 mol·L－1，
T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，
即：T1到T2，N2O5(g)浓度的增大，平衡逆向移动，逆向为放热的，则T1＞T2，故错误；
D、K1>K3，说明（T1到T3）K值减小，平衡逆向移动，逆向为放热的，则T1＞T3，故正确