问题
填空题
（6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==
（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。
答案
(1) c（OH-）= 1×10_11mol/L （2）③<④<①<②
（3） ③＞①＞⑤＞④＞② （4）c(NH4＋) > c(Cl－)
（1）pH＝3，则OH－浓度是10－14÷0.001＝10－11mol/L。
（2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以氢离子浓度由小到大的顺序是③<④<①<②。
（3）醋酸根水解显碱性，NH4＋水解显酸性，所以二者相互促进。同样碳酸根也促进NH4＋水解。亚铁离子水解显酸性，抑制NH4＋水解，所以溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为③＞①＞⑤＞④＞②。
（4）氨水是弱碱，其浓度大于0.001mol/L，所以氨水过量，溶液显碱性。根据电荷守恒可知（4）c(NH4＋)＞c(Cl－)。