问题
填空题
（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：
过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：
| 时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| n(A) | 2.00 | 1.90 | 1.82 | 1.76 | 1.64 | 1.54 | 1.50 | 1.50 | 1.50 |
| n(B) | 1.00 | 0.95 | 0.91 | 0.88 | 0.82 | 0.77 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
| n(C) | 0 | 0.10 | 0.18 | 0.24 | 0.36 | 0.46 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
（1）反应的正反应△H (填“大于”或“小于”)0。
（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是
（A）气体的密度不再改变 （B）A的物质的量浓度不变
（C）放出或吸收的热量不再变化 （D）v正（A）=v逆（A）=0
（3）toC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：
①该温度下，反应：的平衡常数K= 。
②反应进行到1分钟时B物质的量为 。
③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。
答案
（共9分）
（1）＜ （2）D （3）① 4 ②0.55mol ③画图
（1）产物总能量小于反应物总能量，故正反应是放热反应，△H<0
（2）化学平衡是一动态平衡，v正（A）=v逆（A）≠0
（3）①由图可知，平衡时c（C）=0.1mol/L，由方程式可求出c（A）、c（B）分别为0.1mol/L、0.25mol/L，进而可求出K=4
②由图可知，反应进行到1分钟时c（C）=0.05mol/L，即0.1mol，可求出B消耗了0.05mol；还剩余0.55mol
③在第5min时，将容器的体积缩小一半，c（C）瞬间增大一倍，即0.2mol/L；在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，则可求出生成C为0.3mol，c（C）=0.3mol/L。