已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g） ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 ；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率 （变大、变小或不变）。
SO2（g）+NO2（g）
SO3（l）+NO（g） △H＝－51.5 kJ·mol-1
①a,b ② 6:5 ③变小
考查盖斯定律的应用。由反应①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1、反应②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1和③2SO3（l）2SO3（g） ΔH=" 20.0" kJ·mol-1可知，即①－②－③得2SO2（g）+2NO2（g）2SO3（l）+2NO（g），所以其△H＝－103 kJ·mol-1。
①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，C不正确。消耗消耗1 mol SO3的同时必然生成1 molNO2 m，不能说明。
② SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）
起始量（mol） 2 1 0 0
转化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量（mol） 1.5 0.5 0.5 0.5
反应前后容器内压强比为
.
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。
