问题
计算题
（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。
答案
K=0.25 v（H2）=0.01mol·（L.min）-1
C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1 c(HI)= 0.12mol·L-1
（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始量（mol） 1 1 0
转化量（mol） 0.2 0.2 0.4
平衡量（mol） 0.8 0.8 0.4
所以其平衡常数为
2分钟内的H2的反应速率为
mol·（L.min）-1。
（2） H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol） 3 3 0
转化量（mol） x x 2x
平衡量（mol） 3－x 3－x 2x
由于K值不变，所以
解得x＝0.6mol
所以平衡后各物质的浓度分别为C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1，c(HI)= 0.12mol·L-1。