问题
选择题
反应N2O4（g）
2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为
、
时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
答案
答案：C
A、C两点：在相同温度下，P2＞P1，则应υ(C) ＞υ(A)，故A错误；
由于C点压强大，那么容器体积是减小的，所以气体被压缩，则看起来C点颜色深了，尽管C中NO2的体积分数比A小，但是平衡移动是微弱的，比不过体积改变对颜色的影响，故B错误；
C项，加热，平衡右移，正确；
平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，气体总质量不变，而由A点到C点，压强增大，平衡左移，所以气体总物质的量减小，则气体的平均相对分子质量增大，即：C＞A，故D错误；