(14分)用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为 ；
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。
(3)若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（1）＜，（1分） 酸，（1分） NH4++H2O
NH3•H2O+H+（2分）
(2) NH3 和 H2。(2分，答对一个给1分）
(3) Cl- ， OH- 。（每空1分）
（4） C 。(2分）
（5）① NH3·H2O 和 NH4+ 。（共2分，均答对给分）
② NH4+ 和 H+ 。（共2分，均答对给分）
（1）氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+。
（2）镁是活泼的金属，能和氢离子反应生成氢气，从而促进水解向正反应方向移动，因而还产生氨气。
（3）氯离子不水解，浓度增大。溶液显酸性，所以OH-浓度最小，个数也最小。
（4）氨水中存在电离平衡NH3·H2O 
OH-＋NH4+ ，氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小，答案选C。
（5）0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，则生成0.05mol一水合氨和0.05mol氯化钠，剩余氯化铵是0.05mol。
①根据氮原子守恒可知，NH3·H2O 和 NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②根据电荷守恒可知n(H+)＋n (NH4+)＋n (Na＋)＝n (OH-)＋n (Cl－)，所以n(H+)＋n (NH4+)－n (OH-)＝＋n (Cl－) －n (Na＋)＝0.05mol。