问题
计算题
（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g)
CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K
答案
（1）
(H2) =1.2mol/（L·min）
（2）α（CO）=C反应（CO）/ C起始（CO）×100%=75%
（3）K= C（CH3OH ）/ C（CO）·C2（H2）="0.1875" （mol/（L）-2
2H2(g) +CO(g)
CH3OH(g)
n0 5 2 0
△n 2x x x
n(平衡) 5-2x 2-x x
利用PV=nRT,在恒温、恒容下，则n0/ n(平衡)=P0/P(平衡)，
（5+2）/[(5-2x)+(2-x)+x]= P0/[4/7 P0]，得：x=1.5 mol
(1)υ（H2）=（2x/0.5L）/5min=1.2 mol/（L·min）
(2)CO的转化率=x/2=75%
K=3/(42×1)=0.1875（mol/（L）-2