红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是：______；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是：______；

上述分解反应是一个可逆反应．温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于______；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂______α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是______；

（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H ₃=______，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H ₄______△H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：______．

当变电回路任一侧断开或故障时，该变电回路记为停运。