（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L Na

问题实验题

（16分）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”)，

所求中和热（填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；

答案

（1）保温防止热量损失。（2）偏小（3）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol

（4）不相等、相等（5）偏小

（6）1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol

（1）在实验中应该尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满泡沫塑料的作用是保温防止热量损失。

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则会造成热量的损失，测定结果偏低。

（3）根据仪器的结构可知，应该是是环形玻璃棒。由于酸能和氢氧化钠反应放出热量，所以造成氢氧化钠溶液的起始温度高，因此导致最终放出的热量偏少，则△H＞-57.3KJ/mol。

（4）改变酸和碱的用量，反应中放出的热量会变化，但反应热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H₂O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。

（5）氨水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以测得的中和热的数值偏小。

（6）根据中和热的概念可知，热化学方程式为1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol。