问题
计算题
（共10分）已知合成氨反应为：N2 + 3H2
2NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：
（1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？
答案
（1）0.05 mol/L.min （2）12% （3）6.7% （4）33/35 （5）10g/mol
N2 + 3H2 
2NH3
2mol 5mol 0
0.2mol 0.6mol 0.4mol
1.8mol 4.4mol 0.4mol
V(N2)=0.2mol／2L.2min=0.05 mol/L.min ﹠H2=0.6mol／5mol=12%
NH3℅=0.4mol／6.6mol="6.7%" p2／p1=n2／n1=6.6mol／7mol="33/35"
M=m／n=(28×2+5×2)／6.6mol=10g/mol