问题
选择题
已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A．HCN
B．CH3COOH
C．HF
D．HNO2
答案
答案：C
题目分析：电离平衡常数类似于化学平衡常熟，平衡常数越大，电离程度越大。因此根据平衡常数大小可以判断四种一元酸的相对强弱，即HF的酸性最强，所以在浓度相等的条件下，HF的酸性最强，pH最小，答案选C。
点评：对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，据此可以判断。