（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，平衡

问题填空题

（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为K₁

反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常数为K₂

在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

①反应 CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常数K，则△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O) D．c(CO)= c(CO₂)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－¹，则平衡时CO₂的浓度 mol·L^－¹。

②下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉

答案

（共10分）

（1）①△H₁－△H₂（1分）；（1分）；吸热（1分） ②B、C（各1分，共2分）

（2）① 2.0（2分）；0.67(或2/3) （2分） ② A （1分）

（1）①由盖斯定律可知，△H=△H₁－△H₂； K=

可知随着温度的升高，K值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应。

②CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是一个两边气体系数相同的反应，故A不正确；而D选项与是否到达平衡没有什么关系，排除。

（2）①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)

初始： 1.5 0

平衡： 0.5 1mol/L

故可求出K=c（CO）/c（CO₂）=2

②即平衡右移即可满足题意。增大压强平衡不移动，排除；铁粉为固体，不会影响平衡的移动；增加CO₂必然导致变小。