问题
选择题
已知反应：①101 kPa时，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) 
H="-483.6" kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) H="-57.3" kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
答案
答案：A
由题意知：H2O(g)= H2O(l) 
H="-44" kJ/mol，
2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) H="-483.6" kJ/mol
两式相加可推得：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)H="-571.6" kJ/mol
根据燃烧热概念可知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol；所以A正确，B不正确。
C：中和热的单位是kJ/mol
D：醋酸为弱酸，在中和过程中电离需要消耗部分热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ