（9分）氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。
（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)
H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ；平衡时HI的分解率αA αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A B （填写“＞”“＜”“＝”）
(9分)（1）①t2增大N2或H2的浓度t4 加入催化剂
t5 减小NH3浓度 t7 降温 ② 4.0 （2分）
（2） ＜ ； ＝ ； ＝ （其余1分1空）
（1）①t2时刻正反应速率增大，逆反应速率不变，说明是增大了反应物的浓度；t4时正逆速率等倍数增大，说明了是加了催化剂；同理，t5是减少了产物浓度所致；t7时，正逆速率都减小，且相对正反应速率大，说明正向移动，应该是降低温度所致。
②N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1
0.5a 1.5a a -46.21kJ
可知：a=1，
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
初始n： 1 2 0
△n: 0.5 1.5 1
平衡n： 0.5 0.5 1
由
（2）可用下图来示意
初始态 平衡
可把B的容积扩大一倍，虚拟出一个B的平衡状态，它应该与A的平衡状态相比：除了体积大一倍以外，其它诸如各物质的量浓度、转化率完全符合，再把这个虚拟出的状态压缩到最终态，由于平衡两边的气体系数和相等，故平衡不移动，但各物质浓度应该是A平衡状态的两倍。