（12分）

K_W=10^-13

（1）1:10      （2）10:1       （3）1:9

题目分析：解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH^-)=0.01mol/L=10^-2mol/L，

pH为11的氢氧化钠溶液中C(H⁺)=10^-11mol/L。

该温度下水的离子积常数Kw=C(H⁺)*C(OH^-)= 10^-11mol/L*10^-2mol/L=10^-13(mol/L)²。

①pH=12的NaOH溶液中C(H⁺)=10^-12mol/L

则氢氧化钠溶液中C(OH^-)=Kw/C(H⁺)=10^-13(mol/L)²/10^-12mol/L=10^-1mol/L

pH=2的硫酸中C(H⁺)=10^-2mol/L，

若所得混合液为中性，则C(H⁺)*Vb=C(OH^-)*Va，

Va:Vb=10^-2:10^-1=10^-2:10^-1=1:10。

②所得混合液为中性，则C(H⁺)*Vb=C(OH^-)*Va；且 a+ b= 12，

Va:Vb=C(H⁺):C(OH^-)=C(H⁺):[Kw/C(H⁺)]=10^-b:10^-13+a=10^13-a-b=10:1。

③pH=12氢氧化钠溶液中C(OH^-)=10^-1mol/L，

pH=2的硫酸中C(H⁺)=10^-2mol/L，

pH=10的溶液中C(OH^-)=10^-13(mol/L)²/10^-10mol/L=10^-3mol/L，

若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,

C(OH^-)*Va-C(H⁺)*Vb=10^-1mol/L*Va-10^-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10^-3mol/L，

解得:Va:Vb=1:9。

点评：

1、强酸、强碱溶液的pH

强酸直接由酸的浓度求出c(H⁺)，强碱先由碱的浓度求出c(OH^-)，再根据水的离子积换算出c(H⁺)，然后用公式Kw = c（H⁺）·c（OH^—）=1×10^-14    pH=" -" lg c(H⁺)求解

2、两强酸混合抓住氢离子进行计算  2、两强碱混合抓住OH^-进行计算，再转化为H⁺

c (H+) =    c (OH-])=

经验规律：（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3

（2）两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3

3、强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。

（3）酸I+碱II

完全中和：c（H⁺）=  c(OH^-) =    1mol/L         

酸过量： c(H+)=       碱过量：c(OH-)=